6.6. Одержання металів
01. Визначте процес, за допомогою якого метали добувають із руд:
випалювання;
лиття;
відновлення;
окиснення;
01. Назвіть установку для добування чавуну:
Мартенівська піч
Конвертер
Доменна піч
Електропіч
03. Назвіть компоненти шихти, що використовується для виплавлення чавуну
Флюси, пісок, залізна руда;
Флюси, залізна руда, повітря;
Флюси, залізна руда, кокс;
Флюси, пісок, кокс, кисень.
04. При переробленні чавуну у сталь:
Збільшення вмісту заліза;
Збільшення вмісту вуглецю;
Зменшення вмісту вуглецю;
Збільшення вмісту сірки та фосфору.
05. Яка екологічна проблема не виникає внаслідок металургійних процесів: #
Зменшення площі родючих ґрунтів;
Забруднення повітря оксидами Карбону, Сульфуру;
Евтрофікація водойм;
Хімічне забруднення водойм.
06. Сплав заліза з вуглецем, у якому вміст вуглецю не більший двох відсотків, називається:
чавун;
бронза;
сталь;
латунь.
07. Активні метали отримують відновленням:
воднем;
вуглецем;
електричним струмом;
чадним газом.
08. Добування металів за умов високої температури називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
09. Добування металів із водних розчинів називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
10. Добування металів використанням електролізу називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
11. Добування металів за допомогою активних металів називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод
металотермічний метод.
випалювання;
лиття;
відновлення;
окиснення;
01. Назвіть установку для добування чавуну:
Мартенівська піч
Конвертер
Доменна піч
Електропіч
03. Назвіть компоненти шихти, що використовується для виплавлення чавуну
Флюси, пісок, залізна руда;
Флюси, залізна руда, повітря;
Флюси, залізна руда, кокс;
Флюси, пісок, кокс, кисень.
04. При переробленні чавуну у сталь:
Збільшення вмісту заліза;
Збільшення вмісту вуглецю;
Зменшення вмісту вуглецю;
Збільшення вмісту сірки та фосфору.
05. Яка екологічна проблема не виникає внаслідок металургійних процесів: #
Зменшення площі родючих ґрунтів;
Забруднення повітря оксидами Карбону, Сульфуру;
Евтрофікація водойм;
Хімічне забруднення водойм.
06. Сплав заліза з вуглецем, у якому вміст вуглецю не більший двох відсотків, називається:
чавун;
бронза;
сталь;
латунь.
07. Активні метали отримують відновленням:
воднем;
вуглецем;
електричним струмом;
чадним газом.
08. Добування металів за умов високої температури називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
09. Добування металів із водних розчинів називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
10. Добування металів використанням електролізу називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод;
металотермічний метод.
11. Добування металів за допомогою активних металів називається:
пірометалургійний метод;
гідрометалургійний метод;
електрометалургійний метод
металотермічний метод.
6.7. Хімічні властивості металів
01. З якими з речовин може реагувати залізо?
кисень; кальцій гідроксид; вода
хлоридна кислота; кисень; арґентум нітрат;
хлоридна кислота; арґентум нітрат; купрум (II) карбонат;
кисень; кальцій гідроксид; хлоридна кислота.
02. Виберіть метали здатні витискувати водень із води:
лужні та лужноземельні метали;
підгрупа Купруму;
платинові;
всі метали.
03. Назвіть речовину з якою не реагує алюміній:
сірка;
оксид сульфуру (ІV) ;
сульфатна кислота;
вода.
04. Назвіть речовину з якою не реагує натрій:
кисень;
вода;
калій гідроксид;
нітратна кислота.
05. Позначте речовину з якою взаємодіє кальцій :
Вода;
калій гідроксид;
арґентум (І) нітрат;
мідь.
06. Назвіть речовину яка розчинить алюміній:
сульфатна кислота;
аргентум (І) нітрат;
купрум (ІІ) нітрат;
калій хлорид.
07. назвіть найактивніший метал:
Цинк;
Магній;
Кальцій;
Калій.
09. Позначте речовину з якою взаємодіє мідь:
вуглекислий газ;
вода;
магній сульфат;
кисень.
10. Укажіть перелік речовин, що утворюються в результаті взаємодії металів з водою за нормальних умов:
алюміній гідроксид, натрій оксид, ферум (ІІ) оксид;
алюміній оксид, алюміній гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид;
ферум (ІІ) гідроксид, кальцій гідроксид, магній оксид;
кальцій гідроксид, калій гідроксид, натрій гідроксид.
11. Позначте речовину з якою взаємодіє залізо:
вода при нормальних умовах (н.у.) ;
концентрована нітратна кислота на холоді;
концентрована нітратна кислота при нагріванні;
барій хлорид.
12. Взаємодія натрію з киснем відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
13. Взаємодія натрію з водою відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
14. Взаємодія магнію з хлоридною кислотою відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
15. Взаємодія магнію з купрум (ІІ) сульфатом відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
16.Взаємодія міді з концентрованою нітратною кислотою приводить до утворення:
H2O, Cu(NO3)2 та NO;
H2O, Cu(NO3)2 та NO2;
Cu(NO3)2 та H2;
Cu(NO3)2 та H2O.
17.Цинк взаємодіє з водою :
при нормальних умовах (н.у.) ;
при нагріванні;
за бажанням;
при охолодженні.
18. Метали взаємодіють із:
солями менш активних металів;
солями більш активних металів;
основними оксидами;
повітрям.
19.З лугами реагуватиме:
натрій;
золото;
мідь;
алюміній.
20. З лугами реагують :
активні метали;
метали, що в ряді активності стоять після водню;
метали, що в ряді активності стоять до водню;
перехідні метали, які утворюють амфотерні оксиди та гідрооксиди.
кисень; кальцій гідроксид; вода
хлоридна кислота; кисень; арґентум нітрат;
хлоридна кислота; арґентум нітрат; купрум (II) карбонат;
кисень; кальцій гідроксид; хлоридна кислота.
02. Виберіть метали здатні витискувати водень із води:
лужні та лужноземельні метали;
підгрупа Купруму;
платинові;
всі метали.
03. Назвіть речовину з якою не реагує алюміній:
сірка;
оксид сульфуру (ІV) ;
сульфатна кислота;
вода.
04. Назвіть речовину з якою не реагує натрій:
кисень;
вода;
калій гідроксид;
нітратна кислота.
05. Позначте речовину з якою взаємодіє кальцій :
Вода;
калій гідроксид;
арґентум (І) нітрат;
мідь.
06. Назвіть речовину яка розчинить алюміній:
сульфатна кислота;
аргентум (І) нітрат;
купрум (ІІ) нітрат;
калій хлорид.
07. назвіть найактивніший метал:
Цинк;
Магній;
Кальцій;
Калій.
09. Позначте речовину з якою взаємодіє мідь:
вуглекислий газ;
вода;
магній сульфат;
кисень.
10. Укажіть перелік речовин, що утворюються в результаті взаємодії металів з водою за нормальних умов:
алюміній гідроксид, натрій оксид, ферум (ІІ) оксид;
алюміній оксид, алюміній гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид;
ферум (ІІ) гідроксид, кальцій гідроксид, магній оксид;
кальцій гідроксид, калій гідроксид, натрій гідроксид.
11. Позначте речовину з якою взаємодіє залізо:
вода при нормальних умовах (н.у.) ;
концентрована нітратна кислота на холоді;
концентрована нітратна кислота при нагріванні;
барій хлорид.
12. Взаємодія натрію з киснем відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
13. Взаємодія натрію з водою відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
14. Взаємодія магнію з хлоридною кислотою відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
15. Взаємодія магнію з купрум (ІІ) сульфатом відбувається за реакцією:
розкладу;
сполучення;
заміщення;
обміну.
16.Взаємодія міді з концентрованою нітратною кислотою приводить до утворення:
H2O, Cu(NO3)2 та NO;
H2O, Cu(NO3)2 та NO2;
Cu(NO3)2 та H2;
Cu(NO3)2 та H2O.
17.Цинк взаємодіє з водою :
при нормальних умовах (н.у.) ;
при нагріванні;
за бажанням;
при охолодженні.
18. Метали взаємодіють із:
солями менш активних металів;
солями більш активних металів;
основними оксидами;
повітрям.
19.З лугами реагуватиме:
натрій;
золото;
мідь;
алюміній.
20. З лугами реагують :
активні метали;
метали, що в ряді активності стоять після водню;
метали, що в ряді активності стоять до водню;
перехідні метали, які утворюють амфотерні оксиди та гідрооксиди.
6.8. Узагальнення знань про метали.
01.До металів не належить:
Калій;
Гелій;
Манган;
кальцій;
02. Для металів характерний тип зв’язку:
ковалентний полярний;
ковалентний неполярний;
йонний;
металічний.
03.Алюміній виявляє ступінь окиснення:
+1;
+2;
+3;
+4.
04.Конфігурація валентного шару атома Кальцію:
3s23p63d10;
4s24p2;
4s24p0;
4s03d2.
05.Металічний зв’язок утворюється у речовині;
аміак;
карбон (IV) оксид;
вода;
залізо.
06. В електротехніці використовують таку фізичну властивість металів:
теплопровідність;
ковкість;
легкість;
електропровідність.
07. Для авіабудування не важливими є такі властивості алюмінію:
тепло- і електропровідність;
легкість;
корозійну стійкість і міцність;
не магнітність.
08. Найбільш поширений, у порівнянні з іншими, метал:
Алюміній;
Титан;
Молібден;
Вольфрам.
09. Назвіть метал корозія якого називається іржавінням:
Алюміній;
Залізо;
Цинк;
Мідь.
010. Укажіть пару металічних елементів, атоми яких мають по одному електрону на зовнішньому енергетичному рівні:
Кальцій і Купрум;
Алюміній і Ферум;
Літій і Калій;
Магній і Алюміній.
011. Укажіть який з металів притягується магнітом:
Золото;
Нікель;
Цинк;
Залізо.
012. «Срібна фарба» – це порошок:
золота;
цинку;
алюмінію;
заліза.
013 Виберіть правильне твердження:
металічні елементи (за невеликим винятком) розташовані на початку періодів;
металічні елементи (за невеликим винятком) розташовані наприкінці періодів;
металічні елементи розташовані виключно в побічних підгрупах;
металічні елементи розташовані виключно в головних підгрупах.
014 Укажіть ряд, у якому відсутні назви металічних елементів
Сульфур, Фосфор, Ферум, Неон;
Гідроген, Хлор, Йод, Силіцій;
Нітроген, Гелій, Аргентум, Аргон;
Плюмбум, Кальцій, Флуор, Аурум.
05 Укажіть назву хімічного елемента з відносною атомною масою 24 :
Кальцій;
Карбон;
Магній;
Хром.
016 Укажіть назву металічного елемента, електронна оболонка атома якого містить 12 електронів:
Натрій;
Ванадій;
Магній;
Купрум.
017 Укажіть пару назв металічних елементів, атоми яких мають по одному електрону на зовнішньому енергетичному рівні (електронному шарі) :
Кальцій і Купрум;
Алюміній і Ферум;
Магній і Алюміній;
Літій і Калій.
018.Укажіть назву металічного елемента, розташованого в I групі 3-го періоду:
Натрій;
Літій;
Ферум
Купрум
019. Укажіть, який із наведених металів має найвищу температуру плавлення:
олово;
натрій;
вольфрам;
залізо.
Калій;
Гелій;
Манган;
кальцій;
02. Для металів характерний тип зв’язку:
ковалентний полярний;
ковалентний неполярний;
йонний;
металічний.
03.Алюміній виявляє ступінь окиснення:
+1;
+2;
+3;
+4.
04.Конфігурація валентного шару атома Кальцію:
3s23p63d10;
4s24p2;
4s24p0;
4s03d2.
05.Металічний зв’язок утворюється у речовині;
аміак;
карбон (IV) оксид;
вода;
залізо.
06. В електротехніці використовують таку фізичну властивість металів:
теплопровідність;
ковкість;
легкість;
електропровідність.
07. Для авіабудування не важливими є такі властивості алюмінію:
тепло- і електропровідність;
легкість;
корозійну стійкість і міцність;
не магнітність.
08. Найбільш поширений, у порівнянні з іншими, метал:
Алюміній;
Титан;
Молібден;
Вольфрам.
09. Назвіть метал корозія якого називається іржавінням:
Алюміній;
Залізо;
Цинк;
Мідь.
010. Укажіть пару металічних елементів, атоми яких мають по одному електрону на зовнішньому енергетичному рівні:
Кальцій і Купрум;
Алюміній і Ферум;
Літій і Калій;
Магній і Алюміній.
011. Укажіть який з металів притягується магнітом:
Золото;
Нікель;
Цинк;
Залізо.
012. «Срібна фарба» – це порошок:
золота;
цинку;
алюмінію;
заліза.
013 Виберіть правильне твердження:
металічні елементи (за невеликим винятком) розташовані на початку періодів;
металічні елементи (за невеликим винятком) розташовані наприкінці періодів;
металічні елементи розташовані виключно в побічних підгрупах;
металічні елементи розташовані виключно в головних підгрупах.
014 Укажіть ряд, у якому відсутні назви металічних елементів
Сульфур, Фосфор, Ферум, Неон;
Гідроген, Хлор, Йод, Силіцій;
Нітроген, Гелій, Аргентум, Аргон;
Плюмбум, Кальцій, Флуор, Аурум.
05 Укажіть назву хімічного елемента з відносною атомною масою 24 :
Кальцій;
Карбон;
Магній;
Хром.
016 Укажіть назву металічного елемента, електронна оболонка атома якого містить 12 електронів:
Натрій;
Ванадій;
Магній;
Купрум.
017 Укажіть пару назв металічних елементів, атоми яких мають по одному електрону на зовнішньому енергетичному рівні (електронному шарі) :
Кальцій і Купрум;
Алюміній і Ферум;
Магній і Алюміній;
Літій і Калій.
018.Укажіть назву металічного елемента, розташованого в I групі 3-го періоду:
Натрій;
Літій;
Ферум
Купрум
019. Укажіть, який із наведених металів має найвищу температуру плавлення:
олово;
натрій;
вольфрам;
залізо.
020. Укажіть пару назв металічних елементів з однаковою кількістю енергетичних рівнів (електронних шарів) в електронній оболонці атома:
Калій і Ферум;
Літій і Магній ;
Натрій і Калій ;
Берилій і Алюміній.
021. Виберіть правильне твердження:
металічними елементами одного періоду є Літій і Натрій ;
металічними елементами одного періоду є Магній і Кальцій;
металічними елементами одного періоду є Калій і Ферум;
металічними елементами одного періоду є Купрум і Аргентум.
022. Укажіть ряд, у якому переважають назви металічних елементів:
Нітроген, Натрій, Неон, Літій;
Оксиген, Калій, Купрум, Ферум;
Силіцій, Сульфур, Селен, Алюміній;
Гідроген, Оксиген, Карбон, Барій.
023. Укажіть назву металічного елемента з відносною атомною масою 7:
Алюміній;
Манган;
Літій;
Кальцій.
024. Укажіть назву металічного елемента, ядро атома якого містить 26 протонів:
Ферум;
Калій;
Цезій;
Аурум.
025. Укажіть назву металічного елемента, розташованого в 3-му періоді II групі головній підгрупі періодичної системи :
Магній;
Алюміній;
Рубідій;
Барій.
026. Укажіть, як змінюється хімічна активність металічних елементів у межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера:
збільшується;
зменшується;
залишається без змін;
спершу збільшується, а потім зменшується.
027. Укажіть, який із наведених є найпоширеніший на Землі серед металічних елементів:
Літій;
Осмій;
Ферум;
Алюміній.
027. Укажіть пару назв металічних елементів, атоми яких мають три енергетичні рівні (електронні шари):
Алюміній і Галій;
Калій і Кальцій ;
Натрій і Алюміній;
Калій і Ферум.
029.Виберіть правильне твердження:
металічні елементи в періодичній системі розташовані виключно в головних підгрупах ;
металічні елементи в періодичній системі розташовані виключно в побічних підгрупах;
металічні елементи в періодичній системі розташовані як у головних, так і в побічних підгрупах ;
металічні елементи в періодичній системі розташовані тільки у великих періодах.
030. Укажіть ряд, у якому однакова кількість назв металічних і неметалічних елементів:
Бром, Йод, Силіцій, Аргентум;
Неон, Сульфур, Хлор, Карбон ;
Силіцій, Фосфор, Сульфур, Ферум;
Калій, Кальцій, Гідроген, Гелій.
031.Виберіть назву хімічного елемента з відносною атомною масою 40:
Цирконій;
Нітроген;
Кальцій;
Нікель.
Калій і Ферум;
Літій і Магній ;
Натрій і Калій ;
Берилій і Алюміній.
021. Виберіть правильне твердження:
металічними елементами одного періоду є Літій і Натрій ;
металічними елементами одного періоду є Магній і Кальцій;
металічними елементами одного періоду є Калій і Ферум;
металічними елементами одного періоду є Купрум і Аргентум.
022. Укажіть ряд, у якому переважають назви металічних елементів:
Нітроген, Натрій, Неон, Літій;
Оксиген, Калій, Купрум, Ферум;
Силіцій, Сульфур, Селен, Алюміній;
Гідроген, Оксиген, Карбон, Барій.
023. Укажіть назву металічного елемента з відносною атомною масою 7:
Алюміній;
Манган;
Літій;
Кальцій.
024. Укажіть назву металічного елемента, ядро атома якого містить 26 протонів:
Ферум;
Калій;
Цезій;
Аурум.
025. Укажіть назву металічного елемента, розташованого в 3-му періоді II групі головній підгрупі періодичної системи :
Магній;
Алюміній;
Рубідій;
Барій.
026. Укажіть, як змінюється хімічна активність металічних елементів у межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера:
збільшується;
зменшується;
залишається без змін;
спершу збільшується, а потім зменшується.
027. Укажіть, який із наведених є найпоширеніший на Землі серед металічних елементів:
Літій;
Осмій;
Ферум;
Алюміній.
027. Укажіть пару назв металічних елементів, атоми яких мають три енергетичні рівні (електронні шари):
Алюміній і Галій;
Калій і Кальцій ;
Натрій і Алюміній;
Калій і Ферум.
029.Виберіть правильне твердження:
металічні елементи в періодичній системі розташовані виключно в головних підгрупах ;
металічні елементи в періодичній системі розташовані виключно в побічних підгрупах;
металічні елементи в періодичній системі розташовані як у головних, так і в побічних підгрупах ;
металічні елементи в періодичній системі розташовані тільки у великих періодах.
030. Укажіть ряд, у якому однакова кількість назв металічних і неметалічних елементів:
Бром, Йод, Силіцій, Аргентум;
Неон, Сульфур, Хлор, Карбон ;
Силіцій, Фосфор, Сульфур, Ферум;
Калій, Кальцій, Гідроген, Гелій.
031.Виберіть назву хімічного елемента з відносною атомною масою 40:
Цирконій;
Нітроген;
Кальцій;
Нікель.
6.9. Калій. Натрій.
01. Які оксиди утворює натрій?
кислотні;
основні;
амфотерні, кислотні, основні;
амфотерні, основні.
02. Які гідрооксиди утворює калій?
основні;
кислотні;
амфотерні, кислотні, основні;
амфотерні, основні.
03. Калій і натрій в природі знаходяться у вигляді
оксидів;
кислот;
солей;
основ.
04. Калій і Натрій в Періодичній системі знаходяться у
першому періоді;
побічній підгрупі;
другій групі;
головній підгрупі першої групи.
05. Калій і Натрій у вільному стані:
гази;
тверді речовини;
рідини;
аморфні речовини.
06. Калій і Натрій у сполуках проявляють ступінь окиснення:
-2;
+2;
-1;
+1
07. Добова потреба людини щодо солей Калію й Натрію складає приблизно:
30-50 г;
8-15 г;
3-5 г;
3-5 кг.
08. Елементом живлення рослин є:
Натрій ;
цукор ;
кухонна сіль;
Калій.
09. Калій і Натрій на зовнішньому енергетичному рівні мають:
2 електрони;
3 електрони;
1 електрон;
1 протон.
010. При взаємодії Натрію та Калію з водою утворюються:
луг і водень;
оксид і водень;
сіль і водень;
кислота.
011. При взаємодії Натрію та Калію з киснем утворюються:
оксиди;
пероксиди;
пероксиди та над пероксиди;
кислоти.
012. Калій забарвлює полум’я у:
червоний колір;
жовтий колір;
зелений колір;
фіолетовий колір.
013. Натрій забарвлює полум’я у:
червоний колір;
жовтий колір;
зелений колір;
фіолетовий колір.
014. Калій та натрій отримують :
електролізом розплавів солей;
електролізом розчинів солей;
відновленням воднем;
відновленням вуглецем.
015. NaCl – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
016. Na2SO4 10 H2O – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
017. Na2CO3 – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
018. NaOH – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
кислотні;
основні;
амфотерні, кислотні, основні;
амфотерні, основні.
02. Які гідрооксиди утворює калій?
основні;
кислотні;
амфотерні, кислотні, основні;
амфотерні, основні.
03. Калій і натрій в природі знаходяться у вигляді
оксидів;
кислот;
солей;
основ.
04. Калій і Натрій в Періодичній системі знаходяться у
першому періоді;
побічній підгрупі;
другій групі;
головній підгрупі першої групи.
05. Калій і Натрій у вільному стані:
гази;
тверді речовини;
рідини;
аморфні речовини.
06. Калій і Натрій у сполуках проявляють ступінь окиснення:
-2;
+2;
-1;
+1
07. Добова потреба людини щодо солей Калію й Натрію складає приблизно:
30-50 г;
8-15 г;
3-5 г;
3-5 кг.
08. Елементом живлення рослин є:
Натрій ;
цукор ;
кухонна сіль;
Калій.
09. Калій і Натрій на зовнішньому енергетичному рівні мають:
2 електрони;
3 електрони;
1 електрон;
1 протон.
010. При взаємодії Натрію та Калію з водою утворюються:
луг і водень;
оксид і водень;
сіль і водень;
кислота.
011. При взаємодії Натрію та Калію з киснем утворюються:
оксиди;
пероксиди;
пероксиди та над пероксиди;
кислоти.
012. Калій забарвлює полум’я у:
червоний колір;
жовтий колір;
зелений колір;
фіолетовий колір.
013. Натрій забарвлює полум’я у:
червоний колір;
жовтий колір;
зелений колір;
фіолетовий колір.
014. Калій та натрій отримують :
електролізом розплавів солей;
електролізом розчинів солей;
відновленням воднем;
відновленням вуглецем.
015. NaCl – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
016. Na2SO4 10 H2O – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
017. Na2CO3 – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
018. NaOH – це :
кухонна сіль;
Глауберова сіль;
сода кальцинована;
їдкий натр.
6.10. Кальцій. Магній.
01.В якій групі знаходиться Кальцій:
І
ІІ
ІІІ
VІ
02.До якої групи металів відноситься Кальцій:
лужноземельні;
лужні;
хлоридні;
неактивні.
03.Яку температуру плавлення має Кальцій:
500оС;
750 оС;
842 оС;
1000 оС.
04.З якими речовинами не взаємодіє Кальцій:
вода;
повітря;
кислоти;
основні оксиди.
05.Уперше Магній був отриманий у:
1829
1808
1842
1851
06.Магній був відкритий вченим:
А.Бюссі
І.Менделєєвим
Г.Деві
І.Ньютоном
07.Магній не реагує з:
повітрям;
водою;
кислотами;
лугами
08.Речовини кальцій і магній – це :
метали;
неметали;
складні речовини;
природні сполуки.
09.Температура плавлення магнію та кальцію:
525 і 670
650 і 860
420 і 560
650 і 851
І
ІІ
ІІІ
VІ
02.До якої групи металів відноситься Кальцій:
лужноземельні;
лужні;
хлоридні;
неактивні.
03.Яку температуру плавлення має Кальцій:
500оС;
750 оС;
842 оС;
1000 оС.
04.З якими речовинами не взаємодіє Кальцій:
вода;
повітря;
кислоти;
основні оксиди.
05.Уперше Магній був отриманий у:
1829
1808
1842
1851
06.Магній був відкритий вченим:
А.Бюссі
І.Менделєєвим
Г.Деві
І.Ньютоном
07.Магній не реагує з:
повітрям;
водою;
кислотами;
лугами
08.Речовини кальцій і магній – це :
метали;
неметали;
складні речовини;
природні сполуки.
09.Температура плавлення магнію та кальцію:
525 і 670
650 і 860
420 і 560
650 і 851
010.Як називають гідроксид кальцію в промисловості:
гашене вапно;
негашене вапно ;
крейда;
вапняк.
011.Кальцій і магній легко реагують з водою при:
нормальних умовах;
кип’ятінні;
зниженні температури;
охолодженні
012.Чим викликана твердість води?
присутність корозії;
присутність аніонів;
наявність солей магнію і кальцію;
наявність кислот.
013.Як позитивний вплив кальцію на організм людини?
стимулює кровообіг;
стимулює мисленнях;
укріплює кістки та скелет;
призводить до м’язової активності.
014.Яка густина магнію?
1,5 г\см3;
1,74г\см3;
0,3г\см3;
2,4г\см3.
015.При якому вмісті солей кальцію вода вважається твердою?
50мг в 1л. ;
400мг в 1л;
10мг в 1л;
100-200мг в 1л.
016.Розчинність сульфату кальцію:
при нагріванні збільшується;
при нагріванні зменшується;
при охолодженні не змінюється;
при охолодженні зменшується.
017.Який агрегатний стан оксидів кальцію і магнію га нормальних умов?
тверді кристалічні речовини;
рідини;
гази;
плазма.
018.У порівнянні з якими оксидами оксиди кальцію і магнію мають вищу температуру плавлення ?
амфотерними ;
кислотними;
лужних металів;
оксидами металів VIII групи.
019.Як поводитися магній оксид при взаємодії з водою?
не активний ;
малоактивний ;
активний ;
дуже активний.
020.В якому виробництві використовують оксиди магнію і кальцію?
хімічній промисловості;
фармацевтичній промисловості;
виробництві будівельних матеріалів;
лісообробній промисловості.
021. Чи розчинний магній гідроксид у воді ?
так ;
ні ;
частково;
залежно від умов.
022.Чи розчинний кальцій гідроксид у воді ?
так ;
ні ;
малорозчинний;
залежно від умов.
023.Чи розкладаються гідроксиди магнію і кальцію при нагріванні ? #
так ;
ні ;
частково;
залежно від рівня температури
024.Серед наведених сполук вибрати оксид кальцію.
CaCl2
CaH2
CaO
Ca(OH)2
025.Серед наведених сполук вибрати оксид магнію:
Mg(OH)2
MgCl
MgO
MgCO3
026. Твердість води зумовлена наявністю:
H2O
Іонів Mg2+ Ca2+
Br2+
Каміння
027. Який із процесів усуває тимчасову твердість при додаванні соди?:
Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3v+2NaHCO3
(NH4)2Cr2O=Cr2O3 + N2 + 4H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
028. Який із процесів усуває тимчасову твердість при кип’ятінні води?:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Mg + H2O = MgO + H2
Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O
FeCl3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HCl
029. Який із процесів усуває тимчасову твердість при додаванні гашеного вапна (у промисловості)?:
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O
2НCl + Ca = CaCl2 + H2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
030. Усунення некарбонатної твердості води здійснюється :
содовим методом;
олевим методом;
кислотним методом;
лужним методом.
031. Чим зумовлена тимчасова твердість води?
наявністю гідрокарбонатів кальцію і магнію;
наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію;
наявністю кислот;
наявністю лугів.
032.Серед наведених хімічних сполук Кальцію та Магнію, вказати основу:
MgO;
Mg(OH)2;
CaН2;
CaCl2.
033. Вкажіть серед наведених записів формулу гіпсу:
CaCO3
CaSO4 2H2O
CaCl
MgF2
034. Знайдіть символ елемента магнію
Mg
Ca
Cl
O
035. Серед хімічних сполук магнію знайдіть оксид:
MgF2
MgCl
Mg(OH)2
MgO.
036. Знайдіть серед наведених записів Са – йон:
Са
СаО
Ca2+
Ca(OH)2
037. Вкажіть природну сіль Mg – карналіт:
MgF2
MgO
MgCl2KCl 6H2O
MgCl2
038. Яке місце посідає Са за поширенням у природі
перше;
третє;
п’яте;
друге.
039. У якому стані зустрічається Са у природі?
у вільному ;
у зв’язаному;
в обох станах;
лише у сполуках з Оксигеном.
040. Вкажіть серед наведених записів фосфат кальцію:
Ca3(PO4)2
CaO
Ca(OH)
CaF2
041. СаО – це:
Оксид;
Основа;
Кислота;
Сіль.
042. Природні мінеральні утворення, з яких економічно доцільно і технічно можливо видобувати магній – це:
магнієві руди;
магнієві піски;
магнієві печери;
магнієві ґрунти.
гашене вапно;
негашене вапно ;
крейда;
вапняк.
011.Кальцій і магній легко реагують з водою при:
нормальних умовах;
кип’ятінні;
зниженні температури;
охолодженні
012.Чим викликана твердість води?
присутність корозії;
присутність аніонів;
наявність солей магнію і кальцію;
наявність кислот.
013.Як позитивний вплив кальцію на організм людини?
стимулює кровообіг;
стимулює мисленнях;
укріплює кістки та скелет;
призводить до м’язової активності.
014.Яка густина магнію?
1,5 г\см3;
1,74г\см3;
0,3г\см3;
2,4г\см3.
015.При якому вмісті солей кальцію вода вважається твердою?
50мг в 1л. ;
400мг в 1л;
10мг в 1л;
100-200мг в 1л.
016.Розчинність сульфату кальцію:
при нагріванні збільшується;
при нагріванні зменшується;
при охолодженні не змінюється;
при охолодженні зменшується.
017.Який агрегатний стан оксидів кальцію і магнію га нормальних умов?
тверді кристалічні речовини;
рідини;
гази;
плазма.
018.У порівнянні з якими оксидами оксиди кальцію і магнію мають вищу температуру плавлення ?
амфотерними ;
кислотними;
лужних металів;
оксидами металів VIII групи.
019.Як поводитися магній оксид при взаємодії з водою?
не активний ;
малоактивний ;
активний ;
дуже активний.
020.В якому виробництві використовують оксиди магнію і кальцію?
хімічній промисловості;
фармацевтичній промисловості;
виробництві будівельних матеріалів;
лісообробній промисловості.
021. Чи розчинний магній гідроксид у воді ?
так ;
ні ;
частково;
залежно від умов.
022.Чи розчинний кальцій гідроксид у воді ?
так ;
ні ;
малорозчинний;
залежно від умов.
023.Чи розкладаються гідроксиди магнію і кальцію при нагріванні ? #
так ;
ні ;
частково;
залежно від рівня температури
024.Серед наведених сполук вибрати оксид кальцію.
CaCl2
CaH2
CaO
Ca(OH)2
025.Серед наведених сполук вибрати оксид магнію:
Mg(OH)2
MgCl
MgO
MgCO3
026. Твердість води зумовлена наявністю:
H2O
Іонів Mg2+ Ca2+
Br2+
Каміння
027. Який із процесів усуває тимчасову твердість при додаванні соди?:
Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3v+2NaHCO3
(NH4)2Cr2O=Cr2O3 + N2 + 4H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
028. Який із процесів усуває тимчасову твердість при кип’ятінні води?:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Mg + H2O = MgO + H2
Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O
FeCl3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HCl
029. Який із процесів усуває тимчасову твердість при додаванні гашеного вапна (у промисловості)?:
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O
2НCl + Ca = CaCl2 + H2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
030. Усунення некарбонатної твердості води здійснюється :
содовим методом;
олевим методом;
кислотним методом;
лужним методом.
031. Чим зумовлена тимчасова твердість води?
наявністю гідрокарбонатів кальцію і магнію;
наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію;
наявністю кислот;
наявністю лугів.
032.Серед наведених хімічних сполук Кальцію та Магнію, вказати основу:
MgO;
Mg(OH)2;
CaН2;
CaCl2.
033. Вкажіть серед наведених записів формулу гіпсу:
CaCO3
CaSO4 2H2O
CaCl
MgF2
034. Знайдіть символ елемента магнію
Mg
Ca
Cl
O
035. Серед хімічних сполук магнію знайдіть оксид:
MgF2
MgCl
Mg(OH)2
MgO.
036. Знайдіть серед наведених записів Са – йон:
Са
СаО
Ca2+
Ca(OH)2
037. Вкажіть природну сіль Mg – карналіт:
MgF2
MgO
MgCl2KCl 6H2O
MgCl2
038. Яке місце посідає Са за поширенням у природі
перше;
третє;
п’яте;
друге.
039. У якому стані зустрічається Са у природі?
у вільному ;
у зв’язаному;
в обох станах;
лише у сполуках з Оксигеном.
040. Вкажіть серед наведених записів фосфат кальцію:
Ca3(PO4)2
CaO
Ca(OH)
CaF2
041. СаО – це:
Оксид;
Основа;
Кислота;
Сіль.
042. Природні мінеральні утворення, з яких економічно доцільно і технічно можливо видобувати магній – це:
магнієві руди;
магнієві піски;
магнієві печери;
магнієві ґрунти.
6.11. Залізо
01. Чому залізо називають «небесним каменем»?
в чистому вигляді входить до складу метеоритів;
має блакитний колір;
має хмароподібний вигляд;
у вигляді сполук входить до складу метеоритів.
02. Яке залізо не іржавіє?
з домішками вуглецю;
з вмістом золота;
абсолютно чисте;
абсолютно тверде.
03. Яке біологічне значення Феруму?
забезпечує перенесення кисню гемоглобіном крові у живому організмі;
забезпечує дихання;
забезпечує червоний колір крові;
забезпечує перенесення чадного газу.
04. Укажіть назву металічного елемента, розташованого в 4-му періоді VIII групі побічній підгрупі періодичної системи :
Титан;
Літій;
Ферум;
Купрум.
05. Укажіть, який із наведених металів має температуру плавлення 1539 ?С
олово;
натрій;
вольфрам;
залізо.
06. Укажіть речовину, яка в реакції з ферум (ІІІ) хлоридом утворює нерозчинний осад іржаво-коричневого кольору:
хлор;
хлоридна кислота;
натрій сульфат;
натрій гідроксид.
07. Вкажіть другий за поширеністю у земній корі металічний елемент
Кальцій;
Ферум;
Алюміній ;
Аргентум.
08. Вкажіть формулу ферум (ІІ) гідроксиду
FeCl2;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
09. Вкажіть формулу ферум (ІІІ) гідроксиду
FeCl2;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
010. Вкажіть формулу ферум (ІІ) оксиду
FeО;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
011. Вкажіть формулу ферум (ІІІ) оксиду
Fe304;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
012. Вкажіть формулу залізної окалини
Fe304;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
013. Укажіть речовину, яка в реакції з натрій гідроксидом утворює нерозчинний осад сіро-зеленого кольору:
хлор;
хлоридна кислота ;
натрій сульфат;
ферум (ІІ) хлорид.
в чистому вигляді входить до складу метеоритів;
має блакитний колір;
має хмароподібний вигляд;
у вигляді сполук входить до складу метеоритів.
02. Яке залізо не іржавіє?
з домішками вуглецю;
з вмістом золота;
абсолютно чисте;
абсолютно тверде.
03. Яке біологічне значення Феруму?
забезпечує перенесення кисню гемоглобіном крові у живому організмі;
забезпечує дихання;
забезпечує червоний колір крові;
забезпечує перенесення чадного газу.
04. Укажіть назву металічного елемента, розташованого в 4-му періоді VIII групі побічній підгрупі періодичної системи :
Титан;
Літій;
Ферум;
Купрум.
05. Укажіть, який із наведених металів має температуру плавлення 1539 ?С
олово;
натрій;
вольфрам;
залізо.
06. Укажіть речовину, яка в реакції з ферум (ІІІ) хлоридом утворює нерозчинний осад іржаво-коричневого кольору:
хлор;
хлоридна кислота;
натрій сульфат;
натрій гідроксид.
07. Вкажіть другий за поширеністю у земній корі металічний елемент
Кальцій;
Ферум;
Алюміній ;
Аргентум.
08. Вкажіть формулу ферум (ІІ) гідроксиду
FeCl2;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
09. Вкажіть формулу ферум (ІІІ) гідроксиду
FeCl2;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
010. Вкажіть формулу ферум (ІІ) оксиду
FeО;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
011. Вкажіть формулу ферум (ІІІ) оксиду
Fe304;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
012. Вкажіть формулу залізної окалини
Fe304;
Fe(OH)2;
Fe203;
Fe(OH)3.
013. Укажіть речовину, яка в реакції з натрій гідроксидом утворює нерозчинний осад сіро-зеленого кольору:
хлор;
хлоридна кислота ;
натрій сульфат;
ферум (ІІ) хлорид.
Зарубіжна література 